某活動小組用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。
（1）如圖1中

A

A

（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是

檢查是否漏水

檢查是否漏水

。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色

（填“現(xiàn)象”）說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

D

。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為

26.10

26.10

mL。
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25：00	0.00	26.11
第二次	25：00	1.56	30.30
第三次	25：00	0.22	26.31

依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L

3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L

。（寫出簡要過程）