金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有
4
4
種不同的伸展方向，有
13
13
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式
GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓
GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓
．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫(xiě)成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
．長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為
CaAl₂Si₂O₈
CaAl₂Si₂O₈
．
（4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO
高溫
3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性
弱
弱
（選填“強(qiáng)”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
d
d
．
a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時(shí)BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低．

【答案】4；13；GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；CaAl₂Si₂O₈；弱；d

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：572引用：15難度：0.5

相似題

1．元素周期律是科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)總結(jié)出來(lái)的重要規(guī)律。下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．Mg B．P C．Al D．Cl
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：124引用：2難度：0.9
解析

2．根據(jù)下列事實(shí)不能得出相應(yīng)推論的是（　?。?br />

選項(xiàng) 事實(shí) 推論

A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg

B Ca（OH）₂的堿性強(qiáng)于Mg（OH）₂ 金屬性：Ca＞Mg

C HCl的酸性比H₂S強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S

D HF的熱穩(wěn)定性比H₂O強(qiáng) 非金屬性：F＞O

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：19引用：2難度：0.8

3．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　?。?/h2>
A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄ D．堿性：NaOH＞KOH
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：93引用：5難度：0.7
解析

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A．金屬性：Al＞Mg	B．穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄	D．堿性：NaOH＞KOH