在學習復分解反應發(fā)生的條件后，同學們利用已學知識，對稀鹽酸與下表中的四種物質的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷。并進行實驗驗證：

物質	NaOH溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液	AgNO3溶液
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
結論	能反應	不能反應	能反應	能反應

【提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應，如何設計實驗進行驗證？
【設計并實驗】為了驗證NaOH溶液與稀HCl能發(fā)生化學反應，小剛設計了實驗方案如表：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中，振蕩	無明顯現(xiàn)象	稀HCl與NaOH溶液能發(fā)生化學反應
②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液	溶液呈無色

【反思與評價】小剛設計的實驗方案是否可行并說明理由：

可行，因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明氫氧化鈉參與了反應

可行，因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明氫氧化鈉參與了反應

。
【拓展遷移】
（1）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的微觀示意圖，該反應的實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

。

寫出另一個符合上述反應實質的化學方程式：

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

。
（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應后所得溶液中溶質成分可能有幾種情況，可能的溶質組合情況分別是

NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl

NaCl；NaCl、NaOH；NaCl、HCl

（填化學式）。
【歸納總結】通過以上實驗分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應，驗證思路可以是：
（Ⅰ）驗證新的生成物是否存在。
（Ⅱ）驗證

反應物

反應物

是否消失。