已知K3[Fe（CN）6]溶液遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)溶液中的Fe2+。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ.水煮菠菜（鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在）檢驗(yàn)法：
Ⅱ.灼燒檢驗(yàn)法：
（1）操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗；溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是 FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵。
（2）甲同學(xué)取少量無(wú)色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色。
有研究表明，黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
Ⅲ.測(cè)定木耳鐵中元素含量。
（3）稱取2.00g干黑木耳置于 坩堝坩堝（填儀器名稱）中灼燒。經(jīng)過(guò)一些列操作后配制成100mL待測(cè)液。過(guò)程中，用到鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl-）將溶液中Fe3+還原Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（4）從配制的待測(cè)液中取出10mL，利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400（吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如圖所示）。試計(jì)算該黑木耳中鐵元素的含量（溶液密度為1g?mL-1） 11.211.2（mg/100g）；若以13.93mg/100g為標(biāo)準(zhǔn)值，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)偏差為 -19.6%-19.6%。（保留三位有效數(shù)字）
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】分液漏斗；FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵；濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色；坩堝；2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；100mL容量瓶；11.2；-19.6%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a.按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a.按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫(huà)出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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