當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷> 試題詳情

已知K₃[Fe（CN）₆]溶液遇Fe²⁺生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)溶液中的Fe²⁺。某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ.水煮菠菜（鐵元素主要以難溶的FeC₂O₄形式存在）檢驗(yàn)法：

Ⅱ.灼燒檢驗(yàn)法：

（1）操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
；溶液A中未能檢測(cè)出Fe²⁺的可能原因是
FeC₂O₄在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵
FeC₂O₄在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵
。
（2）甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO₄溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe²⁺。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色
濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色
。
有研究表明，黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
Ⅲ.測(cè)定木耳鐵中元素含量。
（3）稱取2.00g干黑木耳置于
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）中灼燒。經(jīng)過一些列操作后配制成100mL待測(cè)液。過程中，用到鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH₃OH⁺與Cl^-）將溶液中Fe³⁺還原Fe²⁺，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為
2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
；配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
（4）從配制的待測(cè)液中取出10mL，利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400（吸光度與Fe²⁺的濃度關(guān)系如圖所示）。試計(jì)算該黑木耳中鐵元素的含量（溶液密度為1g?mL^-1）
11.2
11.2
（mg/100g）；若以13.93mg/100g為標(biāo)準(zhǔn)值，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)偏差為
-19.6%
-19.6%
。（保留三位有效數(shù)字）

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】分液漏斗；FeC₂O₄在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵；濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色；坩堝；2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺；100mL容量瓶；11.2；-19.6%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計(jì)算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．在氣體分析中，常用CuCl₂的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />

A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

B．步驟②中SO₂的作用是作為氧化劑

C．步驟③中用SO₂水溶液洗滌比較有效

D．CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4
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發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：23引用：6難度：0.6

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3．富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，相對(duì)分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一種。實(shí)驗(yàn)制備富馬酸亞鐵并測(cè)其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅰ.富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的制備。制取富馬酸的裝置如圖甲所示（夾持儀器已略去），向組裝裝置加入藥品，滴加糠醛（），在90～100℃條件下持續(xù)加熱2～3h。
（1）裝有糠醛的儀器名稱是

；儀器A的作用是

，出水口為

（填“a”或“b”）。
（2）V₂O₅為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物NaClO₃的作用為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ.富馬酸亞鐵的制備。
步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO₄溶液，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到產(chǎn)品。
（3）步驟1中所加Na₂CO₃溶液需適量的原因是

。
（4）步驟2中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?

。
（5）判斷步驟3中富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定。
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL（反應(yīng)式為Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可得產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留3位有效數(shù)字）。
（7）該滴定過程的標(biāo)準(zhǔn)液不宜為酸性高錳酸鉀溶液，原因是酸性高錳酸鉀溶液既會(huì)氧化Fe²⁺，也會(huì)氧化含碳碳雙鍵的物質(zhì)。向富馬酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色且有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：43引用：1難度：0.6
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2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（ ?。?br />

2．在氣體分析中，常用CuCl₂的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />