1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子2p軌道上有2個未成對電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，原子半徑：W＞Z，X、Z可以形成離子Z₂，且X、Z、W可以形成離子化合物Z₂X₅W。下列說法不正確的是（　?。?/div>

2．現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089nm）：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低負化合價	-2			-3	-1		-3

（1）②號元素在元素周期表中的位置是 ；①至⑧號元素中，處于同一主族的有 （用元素符號表示）。
（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物的電子式是 。
（3）由③的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因是 （用化學方程式表示）。
（4）利用如圖裝置來驗證溴與碘的氧化性強弱，具體操作是先通入過量⑤的單質(zhì)，充分反應后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色：將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實驗能否驗證溴、碘的氧化性強弱并說明理由：。

3．原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒，科學家們是根據(jù)可觀察、可測量的宏觀實驗事實，經(jīng)過分析和推理，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
（1）下列說法中，正確的是 。
A．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量
B．任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而已
C．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
D．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，排滿M層再排N層，滿足能量最低原理
（2）下列表述中正確的是 。
A．羥基的電子式：
B．丙炔的鍵線式：
C．基態(tài)碳原子的軌道表示式：
D．ⅢB族到ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素
（3）下列有關(guān)化學用語表示正確的是 。
A．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．用電子式表示MgCl₂的形成過程：

C．基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂CH₂
（4）下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是 。
A．X原子和Y原子最外層電子數(shù)都只有次外層電子數(shù)的一半
B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²
C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個未成對電子
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

（5）a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。
A．單質(zhì)的熔沸點：c＜d
B．元素的非金屬性：c＞e
C．a(chǎn)與b形成離子化合物
D．d、e的氧化物對應的水化物均為強酸
（6）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 、。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，例如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等。Cu⁺呈無色，其原因是 （從微粒結(jié)構(gòu)的角度進行描述）。
（8）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子 光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。
（9）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為 ，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于 區(qū)。
②“玉兔二號”月球車通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作?；鶓B(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。砷的電負性比鎵 （填“大”或“小”）。
③基態(tài)Fe³⁺、Fe²⁺離子中未成對的電子數(shù)之比為 。
（10）隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：

元素編號	a	b	c	d	e
電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

①預測X值的區(qū)間：—
②第三周期中含3個未成對電子的元素，其基態(tài)原子最外層的軌道表示式為 。
③表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是 （寫元素符號）。
④請舉一化學事實說明a元素和b元素的非金屬性的相對強弱：。