1．某化學(xué)小組欲定量探究含I^-對H₂O₂溶液發(fā)生分解時化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該小組先取10mL0.40molL^-1H₂O₂溶液利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

說明：①表中V（O₂）是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積；
②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計。
（1）檢查該裝置氣密性的操作為 。
（2）0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=（保留兩位有效數(shù)字），0～6min的平均反應(yīng)速率 6～10min的平均反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”），原因是 。
（3）已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機(jī)理為：
① 慢
② 快
下列說法錯誤的是 （填標(biāo)號）。
A.該反應(yīng)活化能等于98kJ?mol^-1
B.IO^-是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)速率與I^-的濃度有關(guān)
D.2v（H₂O₂）=2v（H₂O）=v（O₂）
E.反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②
（4）對于H₂O₂的分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)滴加FeCl₃溶液的試管產(chǎn)生的氣泡更劇烈，研究小組得出了“Fe³的催化效果一定比Cu²⁺更好”的結(jié)論，你認(rèn)為利用該現(xiàn)象得出的該結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），原因是 。某同學(xué)將0.1mol?L^-1CuSO₄溶液改為0.15mol?L^-1CuCl₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)一致，故研究小組得出了“Fe³⁺催化效果更好”的結(jié)論，其理由是 。

2．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I₂完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量/mL					溫度/℃	溶液變藍(lán)所需時間/s
	0.1mol?L-1KI溶液	H2O	0.01mol?L-1X溶液	0.1mol?L-1雙氧水	0.1mol?L-1稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	20	120
2	20.0	20.0	10.0	V	20.0	20	240
3	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	30	40
4	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	T	80

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是探究H₂O₂濃度對反應(yīng)速率的影響，則V=；實(shí)驗(yàn)3和4的目的是探究KI濃度對反應(yīng)速率的影響，則T=。
（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)組合為實(shí)驗(yàn) 和 。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應(yīng)速率增大為原來的 倍。
（3）若一定溫度下，反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的速率方程可以表示為v=k?c?（H₂O₂）?c?（I^-）?c（H⁺）（k為反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，a=，b=，反應(yīng)總級數(shù)為 。

3．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：

序號	反應(yīng)溫度/℃	c（HCl）/（mol?L-1）	V（HCl）/mL	V（H2O）/mL	10gFe的形狀	t/min
①	20	2	5	V1	塊狀	1
②	20	2	10	0	塊狀	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	塊狀	1

（注：氣體體積均在相同條件下測得）
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即V₁為 mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明 對反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是 。（用文字表達(dá)）
（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢減小的主要原因是 。
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO₂和適當(dāng)過量的O₂，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO₂和SO₃隨時間的變化曲線。

（4）10min內(nèi)，SO₂的反應(yīng)速率為 ；平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為 。
（5）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強(qiáng)不再改變
b.容器中氣體密度不再改變
c.O₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
d.SO₃的質(zhì)量不再改變
e.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）