1．某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對CO還原Fe₂O₃粉末的實驗進(jìn)行探究（固定裝置略）。
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【查閱資料】CO能溶于銅液。銅液：醋酸二氮合銅和氨水的混合液。
（1）按如圖連接裝置A-E，在裝入試劑前，先 。
（2）裝置C中玻璃管的作用 。
（3）反應(yīng)一段時間后，能證明CO與Fe₂O₃反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 。
（4）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，常在裝置E后再連接裝置F，裝置E、F的接口連接順序：a連接 （填“b”或“c”）。

2．用如圖裝置探究CO與B處金屬氧化物反應(yīng)：

Ⅰ、模擬工業(yè)煉鐵：A處通CO，B盛Fe₂O₃粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。實驗：在A處通入CO時，應(yīng)立即點燃 處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈。在B處加熱一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ、探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈。
已知：CuO、Fe₃O₄均為黑色物質(zhì)，B中所盛粉末：CuO或Fe₃O₄或兩者混合物。
實驗：同Ⅰ操作、B中可觀察到既有紅色固體生成，又有黑色固體生成。
實驗結(jié)論（定性）：該黑色粉末為 。
定量分析：經(jīng)測定反應(yīng)前B重180克，完全反應(yīng)后B重170.4克，將反應(yīng)后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。
實驗結(jié)論（定量）：m（CuO）：m（Fe₃O₄）=（寫最簡整數(shù)比）。

3．實驗室用如圖1裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，請回答下列問題。

（1）在高溫條件下，用一氧化碳將鐵從氧化鐵中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【實驗反思】
（2）實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)冷卻至室溫后再停止通CO，目的是 。
（3）尾氣處理裝置的改進(jìn)，由于氫氧化鈣的溶解度較小，圖1中的澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，排出的氣體是混合物，通過點燃的方法處理的效果不佳。于是同學(xué)們分別針對圖1裝置的后半部分進(jìn)行改進(jìn)（如圖2、圖3所示）：
請結(jié)合CO的性質(zhì)解釋改進(jìn)后的圖2中可以增加該裝置的原因 。圖3集氣瓶中盛放的試劑的最優(yōu)選擇是 （填字母），將試管換成該裝置后就不需要再添加尾氣處理裝置，與圖1比操作更簡單，裝置更環(huán)保。
A.氯化鈣溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.水
D.氫氧化鈣溶液