在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又被H2還原,生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。
Ⅰ.利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物
(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2
。
(2)裝置C的作用是
防止倒吸防止倒吸
。
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置A的產(chǎn)物中是否存在+3價(jià)的鐵
取少量固體于試管中,加入鹽酸(稀硫酸)溶解,再加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)血紅色,則證明有Fe3+取少量固體于試管中,加入鹽酸(稀硫酸)溶解,再加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)血紅色,則證明有Fe3+
。
Ⅱ.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”
(1)儀器a的名稱是
分液漏斗分液漏斗
。
(2)裝置B中飽和氯化鈉溶液的作用為
除去氫氣中的氯化氫除去氫氣中的氯化氫
;裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸濃硫酸
。
(3)為了安全,在試管中的反應(yīng)發(fā)生前,在導(dǎo)管出口處必須
檢驗(yàn)氫氣純度 (驗(yàn)純)檢驗(yàn)氫氣純度 (驗(yàn)純)
。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);鐵的化學(xué)性質(zhì).
【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;防止倒吸;取少量固體于試管中,加入鹽酸(稀硫酸)溶解,再加入KSCN溶液,如果出現(xiàn)血紅色,則證明有Fe3+;分液漏斗;除去氫氣中的氯化氫;濃硫酸;檢驗(yàn)氫氣純度 (驗(yàn)純)
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:34引用:2難度:0.6
相似題
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1.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心,消癡解毒之功效,主治驚痛、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng):H2+FeCO3
Fe+CO2↑+H2O↑制取鐵粉并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是( )△發(fā)布:2024/11/17 13:0:1組卷:344引用:7難度:0.5 -
2.某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究.
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中.
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸,鐵粉完全溶解.
氣體產(chǎn)物成分探究
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性?
(2)燃燒紅磷的目的是
(3)為證明氣體產(chǎn)物為NO,步驟c后還缺少的一步主要操作是
產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究:
(4)提出合理假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵;假設(shè)2:
假設(shè)3:產(chǎn)物中既有+2價(jià)鐵,又有+3價(jià)鐵.
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)1成立(寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論):
問題討論:
(6)廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:62引用:5難度:0.3 -
3.兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究.
(1)一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知:
2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O.請你參與探究并回答相關(guān)問題.△
①檢查裝置氣密性后,將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計(jì)時(shí).t1時(shí)開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí),控制反應(yīng)溫度基本不變.甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2.
在0~t1時(shí)間段,鐵屑表面沒有氣泡生成,說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
t1~t2時(shí)間段,反應(yīng)生成的氣體是
②t2時(shí),取少量反應(yīng)液,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色.若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè).乙同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài).你的另一種假設(shè)是
(2)另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究.他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若HNO3只被還原成NO,且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,則的取值范圍是ab的值為ab發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:55引用:5難度:0.1
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