1．苯是重要的化工產(chǎn)品，也是化工原料，在生產(chǎn)中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：
已知：

反應Ⅰ：		ΔH1═+23.4kJ?mol-1
反應Ⅱ：		ΔH2═-87.4kJ?mol-1
反應Ⅲ：		ΔH3═-206.1kJ?mol-1

（1）反應：ΔH═kJ?mol^-1；苯的穩(wěn)定性比1，3-環(huán)己二烯 （填“強”或“弱”）。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol苯蒸氣和4mol氫氣，在催化劑鎳的條件下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、，下列敘述正確的是 （填標號）。
A．氣體密度不變時反應達到平衡狀態(tài)
B．混合氣體中環(huán)己烷的體積分數(shù)可能等于50%
C．平衡后再充入少量氫氣，平衡向正反應方向移動
D．增大催化劑鎳的質量，反應速率和苯的轉化率都會增大
（3）在體積相等、溫度相同的甲、乙兩個容器中起始都投入1mol苯蒸氣和3mol氫氣，只發(fā)生反應Ⅲ。

容器	甲	乙
反應條件	恒溫恒容	絕熱恒容
苯蒸氣的平衡轉化率	a1	a2
平衡時正反應速率	v1	v2
平衡常數(shù)	K1	K2

用“＞”、“＜”或“═”填空：
①a₁a₂；
②v₁v₂；
③K₁K₂。
（4）一定溫度下，向密閉容器中充入2mol苯（g）和2.5molH₂（g），同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測得苯的轉化率和產(chǎn)物選擇性如圖所示（某一產(chǎn)物的選擇性═），已知平衡時氣體總壓強為30MPa。

20min時1，3-環(huán)己二烯的分壓為 MPa。上述反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p═（以分壓表示，分壓═總壓×物質的量分數(shù)）（MPa）^-1。
（5）對苯醌（）是制備口腔消毒劑的原料、以硫酸和硫酸鈉的混合溶液為電解質溶液，用惰性電極電解苯可以制備對苯醌。則陽極的電極反應式為 。

2．2022年7月13日，化學所碳中和中心召開碳中和會議，白春禮做了“在碳中和愿景下的能源化學”的特邀報告，戰(zhàn)略性闡述了二氧化碳轉化利用如何支撐實現(xiàn)碳中和目標。現(xiàn)為實現(xiàn)碳中和目標，利用CO、CO₂加氫制甲醇的有關反應如下：
Ⅰ.2H₂（g）+CO（g） CH₃OH（g）ΔH₁＜0
Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
（1）反應Ⅰ的ΔH₁═（用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
（2）要使反應Ⅰ的反應速率加快，可采取的措施有  （填序號）。
A．縮小反應容器的容積
B．往密閉容器中不斷通入氮氣
C．升高溫度
D．保持恒壓狀態(tài)不斷通入氮氣    E.使用合適的催化劑
（3）一定溫度下，往5L反應釜中充入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生反應Ⅲ，反應了5min后，氣體總的物質的量減少了20%，則0～5min內，H₂的平均反應速率v═。
（4）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，發(fā)生反應Ⅲ，初始時CO₂、H₂分別為1.0mol、3.0mol,測得H₂的平衡轉化率[a（H₂）]隨溫度和壓強的變化如圖1所示。

①如圖可知壓強p₁、p₂、p₃的大小關系為  。
②250℃、p₃條件下，反應的化學平衡常數(shù)K_p═（用含p₃的式子表示，K_p═，p為各物質的分壓，分壓═總壓×物質的量分數(shù)）。
（5）在密閉容器中充入CO₂、H₂，發(fā)生上述反應Ⅱ和反應Ⅲ，在不同催化劑Cat₁、Cat₂作用下，測得溫度與甲醇選擇性的關系如圖2所示。在其他條件相同時，若想主要發(fā)生反應Ⅲ，催化效率較高的是  （填“Cat₁”或“Cat₂”。）。在Cat₂作用下，溫度高于500℃時，甲醇的產(chǎn)率降低的可能原因是  。

3．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
則反應③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=kJ?mol；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是 （填標號）．
A．斷裂4molC-H的同時生成2molC═S
B．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化
D．v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
（2）對于上述反應①，在不同溫度、壓強為100kPa、進料H₂S的物質的量分數(shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H₂S的平衡轉化率如圖1所示．T₁、T₂和T₃的大小關系為 ．

（3）上述反應①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時，反應的自發(fā)趨勢：①③（選填“＞”“＜”或“=”）．在1000K、100kPa條件下，n（H₂S）：n（CH₄）：n（Ar）=3：2：15的混合氣發(fā)生反應，達到平衡時n（CS₂）：n（H₂）≈1：4，n（S₂）接近于0，其原因是 ．
（4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH₄）：n（H₂S）：n（Ar）=2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應③，達到平衡時，CS₂的分壓與CH₄的分壓相同．則H₂S的轉化率為 ，反應③的K_p=．