在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）₃，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖，下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：298引用：9難度：0.5

相似題

1．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵分別在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，得到反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式均為：Fe-2e^-═Fe²⁺

B．pH=2.0時(shí)，壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H₂

C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D．pH=6.0時(shí)，正極一定會(huì)發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

發(fā)布：2024/11/11 8:0:29組卷：68引用：3難度：0.6

A．銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

B．銅在NH₃環(huán)境中被腐蝕：2Cu+O₂+2NH₃?H₂O═2Cu²⁺+2NH₃+4OH^-

C．HNO₃濃度越大，腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O速率越大

D．利用FeCl₃對(duì)銅的腐蝕制作印刷線路板：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺

發(fā)布：2024/11/5 4:0:1組卷：104引用：2難度：0.5

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