Ⅰ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）乙中負(fù)極為 AlAl，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（3）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 ADAD。
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ．化學(xué)電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳鎘（NiCd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O放電充電2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是 ②④②④（填字母序號）。
①放電時Cd作正極?、诜烹姇rNi元素被還原③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />Ⅲ．氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時）兩種。試回答下列問題：
（1）酸式電池的電極反應(yīng)：正極 O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O；
（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極 2H2-4e-+4OH-=4H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
放電
充電
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-=H2↑；Al；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；AD；②④；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/3 0:0:1組卷：137引用：3難度：0.3
