某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：
（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物質(zhì)②為 NaOH溶液NaOH溶液．
（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2FeCl3═3FeCl2Fe+2FeCl3═3FeCl2．
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)） 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③Fe（OH）3膠體Fe（OH）3膠體，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是 分散質(zhì)粒子大小不同分散質(zhì)粒子大小不同．
【答案】Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；NaOH溶液；Fe+2FeCl3═3FeCl2；生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Fe（OH）3膠體；分散質(zhì)粒子大小不同
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：272引用：15難度：0.5
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7
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3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5