在相同溫度和壓強下，對反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）進行四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

實驗 X Y Z W

① a mol a mol 0 mol 0 mol

② 3a mol a mol 0 mol 0 mol

③ 0 mol 0 mol a mol a mol

④ 2a mol 0 mol a mol a mol

上述四種情況達到平衡后，n（Z）的大小順序是（　?。?/h1>

A．②=④＞①=③

B．②＞④＞①＞③

C．④＞②＞①=③

D．④＞③＞②＞①

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/17 5:0:1組卷：17引用：2難度：0.7

相似題

1．某溫度時，在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后，將體積擴大至原來的兩倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．平衡逆移 B．Z的體積分數(shù)變小
C．（a+b）＞（c+d） D．X的轉(zhuǎn)化率變大
發(fā)布：2024/11/14 13:0:2組卷：6引用：2難度：0.7
解析

2．已知A（s）+B（g）?2C（g）ΔH＜0，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．其它條件不變時，增大壓強平衡不移動

B．上述圖象中，b點已達到化學平衡狀態(tài)

C．該反應的平衡常數(shù)表達式K=

（

）

（

）

D．化學平衡常數(shù)K（c）＜K（d）

發(fā)布：2024/11/13 18:0:1組卷：33引用：3難度：0.5

A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵

B．6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應△H＞0

C．常溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，則

（

）

（

）

（

）

的值不變

D．對于溴乙烷的水解反應（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.7

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A．平衡逆移	B．Z的體積分數(shù)變小
C．（a+b）＞（c+d）	D．X的轉(zhuǎn)化率變大