試卷征集
加入會員
操作視頻

煤是我國重要的化石燃料。
（1）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：
菁優(yōu)網(wǎng)
SO2反應器中的化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
。
（2）H2S還可用于回收單質(zhì)硫，轉化如圖所示。其中化合價保持不變的元素有
Cu元素和H元素
Cu元素和H元素
，該圖示總反應的化學方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
。
菁優(yōu)網(wǎng)
（3）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可以用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）來吸收，還可以得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
①上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
。
②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，
加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液
加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液
，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
（4）已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式是
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
。

【答案】2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；Cu元素和H元素；2H2S+O2=2S↓+2H2O；NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液；H2O2+SO2=H2SO4；
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．工業(yè)上以含鋅廢水（主要含 Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+）為原料，通過控制條件逐一除去雜質(zhì)制備氧化鋅的工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）氧化 1 是為了將 Mn2+轉化為MnO2除去，該反應的離子方程式是
     

    （2）除鐵后得到的 Fe（OH）3  可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑K2FeO4，該反應的離子方程式是
     

    （3）濾渣 2 的主要成分為
     
    （填化學式）
    （4）濾液中的主要溶質(zhì)可直接用作氮肥，其化學式是
     
    ．
    （5）氧化 2過程中需調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，若溶液中Cd2+的濃度為0.72mol?L-1，要求溶液中殘留鐵的濃度小于2.6×10-6 mol?L-1，則應調(diào)節(jié) pH的范圍為
     
    ．[已知：Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39，Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15]
    （6）碳化在 50℃進行得到[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]，碳化時所用 NH4HCO3 的實際用量為理論用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2+充分沉淀、
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.5

  • 2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正