煤是我國重要的化石燃料。
（1）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：
SO2反應器中的化學方程式是 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3。
（2）H2S還可用于回收單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價保持不變的元素有 Cu元素和H元素Cu元素和H元素，該圖示總反應的化學方程式為 2H2S+O2=2S↓+2H2O2H2S+O2=2S↓+2H2O。
（3）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可以用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）來吸收，還可以得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如圖：
①上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。
（4）已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。H2O2吸收SO2的化學方程式是 H2O2+SO2=H2SO4H2O2+SO2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是 b233mol×22.4L/molVLb233mol×22.4L/molVL。
催化劑
△
催化劑
△
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
【答案】2SO2+O22SO3；Cu元素和H元素；2H2S+O2=2S↓+2H2O；NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液；H2O2+SO2=H2SO4；
催化劑
△
b
233
mol
×
22
.
4
L
/
mol
VL
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1