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當前位置： 2009年浙江省杭州市拱墅區(qū)中考科學模擬試卷> 試題詳情

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)．例如，在一定量的待測酸溶液中逐滴加已知溶質質量分數(shù)的堿溶液（標準溶液），直到酸和堿恰好完全反應，根據(jù)消耗的標準堿溶液的量即可求出待測酸溶液中溶質的質量分數(shù)．如圖為某次測定過程中，待測溶液的pH與滴加的某標準溶液的體積的關系圖．
（1）根據(jù)圖中曲線，可以判斷這次測定是

．（填字母編號）
A．向酸溶液中滴加堿溶液
B．向堿溶液中滴加酸溶液
（2）在這次測定中，為了指示中和反應恰好完全進行，選用了酚酞試液作指示劑，即在待測溶液中先滴加幾滴酚酞試液，若看到

紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）

，證明中和反應恰好完成．
（3）若實驗中使用的酸是H₂SO₄，堿是NaOH，待測溶液和標準溶液的密度均以1.0g/mL計，標準溶液的溶質質量分數(shù)為4.5%，測定中取用了待測溶液25mL．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測溶液中溶質的質量分數(shù)．（列式計算；相對原子質量：H-1；O-16；Na-23；S-32）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】B；紅色剛好褪去（或紅色剛好變成無色）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7

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1．為確定氯化鈣和氯化鈉的混合物中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取19.4g固體樣品，全部溶于90.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，并繪制了如圖所示的曲線。
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

g。
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
發(fā)布：2024/9/21 2:0:8組卷：19引用：1難度：0.5
解析

2．已知過氧化鈉（Na₂O₂）為淡黃色粉末，可溶于水，可分別與水、二氧化碳反應。過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣?，F(xiàn)有一瓶放置較長時間的過氧化鈉粉末，已部分變質，小明同學為探究其成分，取17.1g該粉末再加入100g水充分反應，測得最后剩余物的質量為115.5g。
（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣的質量為

g；
（2）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，共收集到2.2 g CO₂，則固體粉末中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
（3）在加入100 g水后的溶液中再加入稀鹽酸，所加鹽酸質量與生成氣體的總質量關系如表格：

次數(shù)	1次	2次	3次	4次	5次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質量/g	0	a	0	2.2	b

則b=

發(fā)布：2024/9/21 0:0:8組卷：32引用：1難度：0.5

解析

3．幾位同學想比較大理石和石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（它們中的雜質既不與酸反應，也不溶于水），分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定樣品中碳酸鈣的含量。

?（1）圖C中油層的作用是

。
（2）小明取10克石灰石樣品，用如圖乙實驗裝置進行實驗，加入足量的鹽酸反應結束后，測得C裝置收集二氧化碳氣體體積1.1L，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得石灰石樣品含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，已知常溫常壓下，二氧化碳密度約為2g/L）
（3）小海測量大理石樣品的方案有2種，根據(jù)以上2種方案的數(shù)據(jù)你認為哪一種測量方案設計更合理

，理由是：

。
發(fā)布：2024/9/21 4:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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