過(guò)氧化鈣常溫常壓下為固體，微溶于水，過(guò)氧化鈣不通過(guò)金屬鈣來(lái)制備。一種制備過(guò)氧化鈣的方法是在10℃左右向一定量的氧化鈣滴加適量過(guò)氧化氫溶液，生成CaO2?8H2O固體。將CaO2?8H2O固體過(guò)濾后干燥，得到無(wú)水過(guò)氧化鈣，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化鈣屬于 堿性堿性（填“酸性”或“堿性”）氧化物；寫出題干中描述的由氧化鈣制備CaO2?8H2O的化學(xué)方程式：CaO+H2O2+7H2O═CaO2?8H2OCaO+H2O2+7H2O═CaO2?8H2O。
（2）用題干中描述的方法制備的過(guò)氧化鈣通常不純且氧化鈣和過(guò)氧化氫難以完全反應(yīng)，可能的原因是 在反應(yīng)過(guò)程中，生成的CaO2?8H2O會(huì)覆蓋在反應(yīng)物CaO上面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行在反應(yīng)過(guò)程中，生成的CaO2?8H2O會(huì)覆蓋在反應(yīng)物CaO上面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；為了檢測(cè)所制備過(guò)氧化鈣的純度，一種常用的方法是將已知質(zhì)量的待測(cè)樣品與已知質(zhì)量的KMnO4在酸性溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算出待測(cè)樣品所含過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，在過(guò)氧化鈣與KMnO4的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈣是 還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（3）取少量過(guò)氧化鈣固體于試管中，加熱試管，用帶火星的木條深入試管口，發(fā)現(xiàn) 木條復(fù)燃木條復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體；在火力發(fā)電廠的煙道氣中，二氧化碳約占碳排放總量的40%，因此提高煙道氣中二氧化碳的捕集效率十分必要，若在加熱條件下以過(guò)氧化鈣為二氧化碳吸附劑，則吸附過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CaO2+2CO2 △ 2CaCO3+O22CaO2+2CO2 △ 2CaCO3+O2。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】堿性；CaO+H2O2+7H2O═CaO2?8H2O；在反應(yīng)過(guò)程中，生成的CaO2?8H2O會(huì)覆蓋在反應(yīng)物CaO上面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；還原劑；木條復(fù)燃；2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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