完成下列填空
（1）工業(yè)上常以水煤氣（CO和H2）為原料合成甲醇。已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g） ΔH=-221.0kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6kJ?mol-1，
則C（s）與H2O（g）制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/molC（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol。
（2）一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：xCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①x=11；0～3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.10.1mol/（L?min），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 75%75%。
②下列措施能提高正反應(yīng)速率的是 BCBC （填正確答案的字母）。
A．降低溫度
B．增加CO2的量
C．使用催化劑
D．及時(shí)分離出甲醇
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；1；0.1；75%；BC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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