有關(guān)海水資源的開發(fā)利用中，各工業(yè)體系的某項操作敘述錯誤的是（ ?。?br />
| 選項 | 工業(yè)體系 | 操作 |
| A | 鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂 | 用提純得到的MgO加熱熔融、電解得單質(zhì)鎂 |
| B | 溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴 | 用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的 |
| C | 淡水工業(yè)：制備蒸餾水 | 用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水 |
| D | 氯堿工業(yè)：制備含氯消毒劑 | 用得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)制漂白粉 |
【考點】海水淡化．
【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：1難度：0.7
相似題
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1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責(zé)任?；诤ＫY源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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