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為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見題圖1。試管中發(fā)生的化學方程式是
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2
，該反應(yīng)中氧化劑是
H2O
H2O
。
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（2）如圖2。
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①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色
變?yōu)榧t色
變?yōu)榧t色
。
②寫出上述過程中A→B的化學方程式
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
。
③描述C放在空氣中的顏色變化
生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
寫出它的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
。
④寫出B加入氯水的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。
⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得
Fe（OH）3
Fe（OH）3
膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為
丁達爾
丁達爾
效應(yīng)。

【答案】3Fe+4H2O
高溫
Fe3O4+4H2；H2O；變?yōu)榧t色；2FeCl3+Fe=3FeCl2；生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe（OH）3；丁達爾
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進行相關(guān)的實驗探究．
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
    氣體產(chǎn)物成分探究
    （1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？
     
    ．
    （2）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
    （4）提出合理假設(shè)：
    假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設(shè)2：
     
    ，
    假設(shè)3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
    （5）設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：
     
    ．
    問題討論：
    （6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是
     
    ．若假設(shè)3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
     
    ．
    （2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
    某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
    ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在
     
    （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②裝置Ⅲ中的試劑可以是
     
    （選填序號，下同），現(xiàn)象是
     
    ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
     
    ．
    A.2mol?L-1Na2CO3溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L-1BaCl2溶液
    D.0.5mol?L-1Ba（NO3）2E.0.01mol?L-1KMnO4溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
    ③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    ④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
    下實驗：
    操作步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結(jié)論
    向其中一份溶液中加入
     

     
    ．
     
    		       固體中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．          產(chǎn)生藍色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=
     
    （精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

  • 3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
    （1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗．已知：
    2Fe+6H2SO4（濃） 
    △
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．
    ①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
    在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
     
    ；
    t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
     
    ．
    ②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設(shè)是
     
    ；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案
     
    ．
    （2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
    a
    b
    的取值范圍是
     
    ；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
    a
    b
    的值為
     
    ．
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    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：51引用：5難度：0.1
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