一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO-2都能與MnO-4反應(yīng)生成NO-3和Mn2+，如5NO-2+2MnO-4+6H+═5NO-3+2Mn2++3H2O。
Ⅰ．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成有紅棕色氣體生成。
（2）B中反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO3NO2+H2O═2H++2NO-3+NO，3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3═3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）裝置C的作用是防止倒吸防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的一氧化氮吸收未反應(yīng)的一氧化氮。
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH（填化學(xué)式）。
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；
假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)三：NO2能被Na2O2還原NO2能被Na2O2還原。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)一一不成立。
（2）若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2O2=2NaNO32NO2+Na2O2=2NaNO3。
（3）為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請完成下表內(nèi)容。
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO
-
2
M
n
O
-
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
| 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程， 試劑、儀器任選） |
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
| 取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解， 再滴加稀硫酸酸化，最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。 再滴加稀硫酸酸化，最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。 |
若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)2不成立。 若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)2不成立。
|
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】有紅棕色氣體生成；3NO2+H2O═2H++2+NO；3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；防止倒吸；吸收未反應(yīng)的一氧化氮；Na2CO3、NaOH；NO2能被Na2O2還原；一；2NO2+Na2O2=2NaNO3；再滴加稀硫酸酸化，最后應(yīng)滴加高錳酸鉀溶液。；若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)2成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)2不成立。
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5