天然鋁土礦主要成分是Al2O3雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、MgO等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁的工藝流程如圖：
已知部分氫氧化物沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | AI（ OH）3 | Mg（ OH）2 |
| 開始沉淀時的pH （離子初始濃度為0.01mol?L-1） | 2.2 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀時的pH （離子濃度＜10-5mol?L-1） | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
（1）為了加快鋁土礦和鹽酸的反應(yīng)速率，可以采取的措施為
粉碎鋁土礦、加熱或攪拌
粉碎鋁土礦、加熱或攪拌
（填一種即可）。（2）固體A的主要成分是
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式），溶液E中的金屬離子主要為 Mg2+
Mg2+
（填化學(xué)式）。（3）“溶液C”調(diào)節(jié)pH的范圍為
4.7≤pH＜9.6
4.7≤pH＜9.6
。（4）為了驗證“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于試管中，向其中加入
硫氰化鉀
硫氰化鉀
溶液（填試劑名稱），溶液變成血紅色，則證明“溶液C”中有Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
。（5）生產(chǎn)中，若“溶液B”在調(diào)節(jié)pH時不當(dāng)，造成同時生成了Fe（OH）3和Al（OH）3懸濁液，則其中
c
（
A
1
3
+
）
c
（
F
e
3
+
）
104.5：1
104.5：1
。（6）操作⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3 4Al+3O2↑
高溫熔融
/
冰晶石
通電
2Al2O3 4Al+3O2↑
。高溫熔融
/
冰晶石
通電
【答案】粉碎鋁土礦、加熱或攪拌；SiO2；Mg2+；4.7≤pH＜9.6；硫氰化鉀；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；104.5：1；2Al2O3 4Al+3O2↑
高溫熔融
/
冰晶石
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.7
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1