1．化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和一定量的二氧化錳混合加熱制取氧氣，偶然發(fā)現制得的氣體有刺激性氣味，這一現象引起了同學們的興趣，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。
【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產生的氣體成分是什么？
【查閱資料】①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產生的氣體只以單質形式存在；
②氧氣無色無味；氯氣（Cl₂）是有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
【猜想假設】猜想一：該氣體為O₂；
猜想二：該氣體為 ；
猜想三：該氣體為O₂和Cl₂的混合物。
【實驗探究】

序號	操作	現象	結論
方案Ⅰ	用排水集氣法收集甲、乙兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入甲瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入乙瓶。	木條復燃，淀粉碘化鉀試紙不變色	猜想   成立
方案Ⅱ	向上排空氣法收集甲、乙兩瓶氣體，將帶火星的木條伸入甲瓶，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入乙瓶。	木條   ，淀粉碘化鉀試紙為   色	猜想三成立

【反思評價】
為什么兩種方案得出的結論不一致？哪個是正確的？
①同學：方案Ⅰ結論不正確，其操作不合理，不合理之處是 。
②老師：不需要進行“實驗探究”，就能排除猜想一，理由是 。
【拓展應用】
實驗結束后，該組同學準備回收固體剩余物中的不溶物二氧化錳，實驗的主要步驟為：①溶解、過濾、③、干燥，④稱量，發(fā)現二氧化錳的質量沒有發(fā)生變化。

2．“遙遙領先”化學實驗小組對鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定的實驗進行了進一步的反思與分組探究，請回答問題：
【提出問題】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后溶液中溶質情況有哪些？
【觀察與探究】如圖：反應的化學方程式為（1）。實驗結束后，小組同學決定對燒杯中溶液的溶質成分繼續(xù)探究。
【猜想與假設】
欣欣同學的猜想是：氯化鈉
昱鵬同學的猜想是：碳酸鈉、氯化氫
冠一同學的猜想是：氯化鈉、碳酸鈉
【交流與討論】同學們認為（2）的猜想不正確，理由為（3）。
【實驗探究】欣欣同學為了證明自己的猜想，實驗如下：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到無明顯的實驗現象，于是得出冠一的猜想錯誤自己的猜想正確的結論，請你對她得出的結論進行評價（4）；為了進一步確認欣欣的猜想是否正確，重新取樣，加入（5）（填一種物質即可）產生了明顯的實驗現象，最終確定了溶質的成分。
【歸納總結】通過上述實驗探究可知，在分析反應后所得溶液的溶質成分時可知，生成的溶于水的生成物一定有，（6）可能有，只需證明可能存在的物質是否含有即可。

3．學習化學的重要途徑是科學探究。
【探究一】“空氣中氧氣含量測定”的再認識。
【查閱資料】燃燒過程中，當氧氣體積分數小于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒。已知鐵生銹是與空氣中的氧氣和水發(fā)生緩慢氧化的過程，二者反應生成一種紅棕色的固體。
【提出問題】根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量。

【實驗1】如圖1所示，第一天現象不明顯，通過長達7天的測定，計算得出空氣中氧氣含量為19.1%。
（1）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定空氣中氧氣含量的缺點是 ，但實驗準確度更高，從實驗原理角度分析，原因是 ，寫出紅磷燃燒反應的符號或文字表達式 。
【實驗2】如圖2所示，8分鐘后測得的數據如下表所示。

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	燒杯內蒸餾水	燒杯內剩余蒸餾水
130.0mL	90.0mL	63.6mL

（2）根據表中的數據計算，改進實驗后測得空氣中氧氣體積分數是 （計算結果精確到0.1%）。
（3）通過上述實驗探究，我們發(fā)現鐵粉可比鐵絲更加快速地完成實驗，你認為可能的原因是 （填字母）。
A．相同條件下，鐵粉與反應物間有更大的接觸面積，使反應更快
B．兩者是不同物質，鐵粉的化學性質更活潑，更容易與氧氣反應
C．食鹽水、活性炭粉等會加速鐵生銹
【反思與評價】
（4）寫一條防止生活中鐵制品生銹的方法 。
【探究二】有一種淡黃色粉末可制備消毒殺菌劑。興趣小組對其成分進行了探究。
【提出問題】淡黃色固體是什么？
【查閱資料】
①硫粉是一種淡黃色固體，難溶于水，燃燒生成刺激性氣味的有毒氣體。
②過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與水反應放出氣體。
【設計實驗】
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加5mL水，振蕩并觀察現象。
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。
（5）經討論，興趣小組決定采用方案一，其理由是 （填字母）。
A．操作簡單
B．防止實驗污染
C．節(jié)約能源
【實驗驗證】用如圖裝置實驗，將淡黃色粉末加入試管中。

（6）若淡黃色粉末為硫粉，則 （選填“有”或“無”）現象。
（7）若淡黃色粉末為過氧化鈉，可觀察到試管中的現象是 ，燒杯中的導管口也出現氣泡，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
【實驗結論】實驗確定該淡黃色粉末是過氧化鈉。